实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

它所对应的化学反应方程式为：．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
对反应  N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是．
A．A、C两点的反应速率：A＞C     B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是

容器	实验1	实验2	实验3
反应物投入量（始态）	1mol CO2、3mol H2	1mol CH3OH、1mol H2O	2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡浓度/mol?L-1	C1	C2	C3
反应的能量变化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
体系压强/Pa	P1	P2	P3
反应物转化率	a1	a2	a3

A．2C₁＞C₃          B．x+y=49.0          C．2P₂＜P₃
D．（a₁+a₃）＜1       E．2P₁＞P₃           F．a₁=a₂．

近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H₂O=2HNO₂（已配平）．请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为．
（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式．
（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，含氮产物为（填化学式）．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是（填序号）．a、磷酸     b、二氧化碳    c、稀硫酸    d、二氧化硫     e、次氯酸
（4）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．写出上述反应的离子方程式：．

燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：
（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：
（2）已知燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）

写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型．
（1）丙烷的燃烧反应，；
（2）乙烯与水的反应，；
（3）聚丙烯的合成，；
（4）苯的溴代，；
（5）甲苯与足量氢气反应，；
（6）乙炔与氯化氢的反应（1：1），．

如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池．
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以是．
（2）乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色．

有如下反应，反应方程式为：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（1）反应过程中转移2.5mol电子，生成标准状况下的Cl₂L．
（2）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：．

在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H₂）=，在这段时间内，反应放出的热量=．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=2.00mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，则平衡（填写序号）．
a．向正反应方向移动   b．向逆反应方向移动    c．不移动   d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2

增大的是（填写序号）．
a．升高温度    b．充入He（g），使体系压强增大   c．将H₂O（g）从体系中分离  d．再充入l mol CH₃OH（g）

在0.02mol/L的HAc溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液．
（1）写出以下三种混合液中各离子浓度大小关系

混合液为酸性
混合液为中性
混合液为碱性

（2）当两者等体积混合时，c（HAc）+c（Ac^-）=mol/L．

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．回答问题：
（1）Na₃N的电子式是，该化合物由键形成．
（2）Na₃N与盐酸反应生成种盐，其电子式为，．
（3）Na₃N与水反应属于反应．
（4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）r（N^3-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）写出Na₃N与水反应的化学方程式
（6）写出Na₃N与盐酸反应的化学方程式．

有以下反应方程式：
A．CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O
B．2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
D．2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂  （FeBr₂中Br元素的化合价为-1价）
E．MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
F．2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂
G．KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
H．HgS+O₂═Hg+SO₂  （HgS中S元素的化合价为-2价）
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应
（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应
（7）所有元素均参加氧化还原反应的是．