Ⅰ．恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1），请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．
（2）△H₂=kJ?mol^-1．
Ⅱ．工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol^-1 已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图2所示．

（1）该研究小组的实验目的是．
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是（写出两条）．
Ⅲ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定温度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数为K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）　平衡常数为K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）　平衡常数为K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是．

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①该反应在常温下自发进行（填“能”或“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能断定该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变                b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H₂）                d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为（取小数点后两位，下同）；
②实验2条件下平衡常数K=；若将1.2molCO、2molH₂O、0.8molH₂、2.4molCO₂充入反应器中，让其在实验2条件下反应，则平衡将向（正、逆）反应方向移动．
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的代数式表示）．

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，K=4.5×10^-4，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：．将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的离子是．
（2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则制备这种家用消毒液的离子方程式为：．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或其它“惰性”气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：
Cl₂+2NaClO₂═．
（4）最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是．
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是：（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．Na₂SO₄溶液
C．饱和NaOH溶液      D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是：．
③Cl₂中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1； 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：．
（2）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是，
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变            d．每消耗1mol SO₂的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体体积CO₂和H₂的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．若在上述平衡体系中再充0.5mol CO₂和1.5mol 水蒸气（保持温度不变），则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
③直接甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为．

2011年3月15日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”真相》的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮．不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中，溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长．瘦肉精的结构式如下，下列关于瘦肉精的说法正确的是（　　）

在酸性溶液中能大量共存，且各离子浓度相等的离子组是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

下列有关实验操作错误的是（　　）

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（　　）