下列叙述正确的是（ ）
| A、OH-的摩尔质量为17g?mol-1 |
| B、2molNa2SO4中，含有的Na+数为4 |
| C、1mol物质的质量是该物质的相对分子质量 |
| D、标况下1molCCl4体积约22.4L |
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu（NO）2+2NO↑+4H20
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03（浓）=Cu（NO3）2+2N02↑+2H20
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu（N03）2+2H2O
下列说法不正确的是（ ）
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu（NO）2+2NO↑+4H20
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03（浓）=Cu（NO3）2+2N02↑+2H20
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu（N03）2+2H2O
下列说法不正确的是（ ）
| A、制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少 |
| B、制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少 |
| C、三种方案中硝酸的利用率③＞①＞② |
| D、三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 |
| B、根据溶液的导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解质 |
| C、硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 |
| D、电解质可按其在水溶液中电离程度不同可分为强电解质和弱电解质 |
标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（ ）
| A、等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m |
| B、等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m |
| C、同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m |
| D、常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于n：m |
下列说法正确的是（ ）
| A、CuSO4?5H2O是一种混合物 |
| B、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只能对应一种氧化物 |
| C、可用丁达尔现象区分溶液和胶体 |
| D、石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物 |
下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
| A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应，可以快速地制取氢气；说明Cu2+具有催化能力 |
| B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
| C、反应物总能量大于生成物总能量是吸热反应 |
| D、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化；△H的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4?H3PO4．下列关于达菲的叙述正确的是（ ）
| A、达菲由六种元素组成 |
| B、达菲分子中含有7种原子 |
| C、达菲中氮元素的质量分数为50% |
| D、达菲中氮、磷两种元素的质量比为28：31 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C、20g重水（2H2O）含有10 NA个电子 |
| D、标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2 NA |
单质
氧化物
酸或碱
盐，能实现上述物质间直接转化的元素（ ）
| +O2 |
| +H2O |
| +NaOH或HCl |
| A、硅 | B、硫 | C、铜 | D、铁 |
下列关于钠的叙述错误的是（ ）
| A、实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 |
| B、用一般的化学还原法不能制取金属钠 |
| C、自然界中无游离态的钠存在 |
| D、钠在自然界中燃烧生成氧化钠 |