题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、OH-的摩尔质量为17g?mol-1 |
| B、2molNa2SO4中，含有的Na+数为4 |
| C、1mol物质的质量是该物质的相对分子质量 |
| D、标况下1molCCl4体积约22.4L |
考点：摩尔质量,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、摩尔质量以g为单位数值上等于其相对分子质量或原子的相对原子质量；
B、依据n=
计算；
C、质量单位为g，相对分子质量单位为1；
D、标准状况CCl4不是气体；
B、依据n=
| N |
| NA |
C、质量单位为g，相对分子质量单位为1；
D、标准状况CCl4不是气体；
解答：
解：A、摩尔质量以g为单位数值上等于其相对分子质量或原子的相对原子质量，OH-的摩尔质量为17g?mol-1，故A正确；
B、依据n=
计算，2molNa2SO4中，含有的Na+数为4NA，故B错误；
C、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1mol物质的质量不是该物质的相对分子质量，故C错误；
D、标准状况CCl4不是气体，1molCCl4体积不是22.4L，故D错误；
故选A．
B、依据n=
| N |
| NA |
C、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1mol物质的质量不是该物质的相对分子质量，故C错误；
D、标准状况CCl4不是气体，1molCCl4体积不是22.4L，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了摩尔质量概念分析判断，物质的量和其他物理量的计算应用，气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（ ）
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、1：3 |
下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
| A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应，可以快速地制取氢气；说明Cu2+具有催化能力 |
| B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
| C、反应物总能量大于生成物总能量是吸热反应 |
| D、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化；△H的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、PbO2为还原剂，具有还原性 |
| B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 |
| C、生成1mol的Pb2+，转移的电子数为 5mol |
| D、酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4- |
（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、NH4+、Ba2+ |
| B、Na+、CO32-、Cl-、S2- |
| C、Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
| D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3- |
如图所示，下列从属关系中正确的是（ ） 下列说法中不正确的是（ ）
| A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L?mol -1 |
| B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L |
| C、标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 |
| D、标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L |