常温下，将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A、X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、Y点所示溶液中存在c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-） |
| C、X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多 |
| D、X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、漂白粉在空气中失效：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| B、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
| D、将1mol/L偏铝酸钠溶液和1.5mol/L的盐酸等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+ |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO3_2-+2HClO |
| B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑ |
| C、向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2_-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3_- |
| D、溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.05mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、无法计算 |
下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（ ）
| A、灼烧 | B、滴加碘水 |
| C、滴加酒精 | D、滴加稀硫酸 |
铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- |
| B、在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 |
| C、该电池总反应的化学方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O |
| D、当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2mol |
甲烷分子中的4个H全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（ ）
| A、分子式为C25H20 |
| B、分子中所有原子有可能处于同一平面 |
| C、分子中所有原子不可能处于同一平面 |
| D、该分子完全加成时需要12mol的H2 |
将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过滤、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中c（H+）和c（Cl-）之比为（ ）
| A、1：7 | B、2：9 |
| C、1：8 | D、2：7 |
已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是（ ）
| A、H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- |
| B、HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42- |
| C、H2C2O4+HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 |
| D、H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2 |