Question

常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B、Y点所示溶液中存在c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-）
• C、X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多
• D、X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大

Answer 1

考点：氯气的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：计算题,卤族元素

分析：整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A．HClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．Y点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故B正确；
C．X点溶液pH最小，为氯水的饱和溶液，之后加入氢氧化钠，Y点比X点多Na⁺，故C错误；
D．X点为氯水溶液，含有盐酸、次氯酸，抑制水的电离，Y点含有ClO^-，水解促进水的电离，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），为易错点，难度中等．