用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸，装置如图所示．电解过程中①、②、③、④处的生成物依次是（ ）| A、硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠 |
| B、硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠 |
| C、亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸 |
| D、亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸 |
下列说法正确的是（ ）
| A、所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 |
| B、胆矾加热变为白色粉末属放热反应 |
| C、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
| D、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 |
下列物质与其用途完全符合的有（ ）条
①CaCO3-制玻璃；
②SiO2-制光导纤维；
③AgBr-照相底片感光剂；
④NaCl-制纯碱；
⑤Al2O3-焊接钢轨；
⑥NaClO-消毒剂；
⑦Fe2O3-红色油漆；
⑧MgO-耐火材料．
①CaCO3-制玻璃；
②SiO2-制光导纤维；
③AgBr-照相底片感光剂；
④NaCl-制纯碱；
⑤Al2O3-焊接钢轨；
⑥NaClO-消毒剂；
⑦Fe2O3-红色油漆；
⑧MgO-耐火材料．
| A、5 | B、6 | C、7 | D、8 |
对反应A+3B?2C+2D 来说，下列反应速率最快的是（ ）
| A、VA=0.15mol/（L．s） |
| B、VB=0.60mol/（L．s） |
| C、VC=0.40mol/（L．s） |
| D、VD=0.45mol/（L．s） |
含有极性键的共价化合物是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、NaOH |
| C、H2 |
| D、HCl |
在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）
| A、Cl2、Al（NO3）3、SO2、SiO2 |
| B、CO、Al、NaHCO3、N2O5 |
| C、SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 |
| D、CaO、CO2、Cl2、NH4Al（SO4）2 |
下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜．
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜．
| A、①②③④ | B、①③④⑤ |
| C、①②④⑤ | D、全部 |
运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（ ）
| A、已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强 |
| B、已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 |
| C、已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 |
| D、已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是（ ）
| A、CHFBr2 |
| B、CH3CH2OH |
C、 |
D、 |
向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（ ）（不计CO2的溶解）
| A、M中只有一种溶质的有（1）和（3） |
| B、M中有两种溶质的有（2）和（4） |
| C、（3）图显示M的溶质为Na2CO3 |
| D、（4）图显示M的溶质为NaHCO3和 Na2CO3 |