Question

运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（　　）

• A、已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性强
• B、已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强
• C、已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
• D、已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，元素的金属性越强；
D．同周期核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，原子半径减小．

解答： 解：A．同主族自上而下元素金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Ra（OH）₂＞Mg（OH）₂，故A正确；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH₃＜NH₃，故B错误；
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，故Cl的原子半径比Al的原子半径小，故D正确，
故选B．

点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意根据原子结构理解同周期、同主族元素性质的递变规律．