下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A、利用电解的方法可以从海水中获取淡水 |
| B、海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 |
| C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 |
| D、海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 |
下列有关说法错误的是（ ）
| A、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 |
| B、化学是一门以实验为基础的自然科学 |
| C、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 |
| D、人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 |
下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）
| A、只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 |
| B、海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 |
| C、从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na |
| D、利用海水、铝、空气的航标灯是将化学能转化为电能 |
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝．
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝．
| A、②③⑤ | B、②③④⑥⑦ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤ |
某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
| A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大 |
| B、增大容器的体积，容器内气体的颜色变深 |
| C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 |
| D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 |
下列有关实验结论正确的是（ ）
| A、某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 |
| B、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子 |
| C、向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子 |
| D、为测定2SO2+O2?2SO3反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可 |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 |
| B、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
| C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
下面的排序不正确的是（ ）
| A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
| B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| C、晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF |
| D、Na、Mg、Al的金属性依次减弱，熔点由高到低为：Na＞Mg＞Al |
下列各组实验现象可用同一原理解释的是（ ）
| A、品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 |
| B、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 |
| C、溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 |
| D、鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出 |