题目内容
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．高锰酸钾能将浓盐酸、双氧水都氧化；
B．原子不守恒；
C．弱电解质写化学式；
D．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜．
B．原子不守恒；
C．弱电解质写化学式；
D．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜．
解答：
解：A．高锰酸钾能将浓盐酸、双氧水都氧化，从而干扰实验，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾，应该用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液，故A错误；
B．原子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D．
B．原子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，为高考高频点，检验离子方程式正误时从如下方面考虑：反应是否发生、原子是否守恒、电荷是否守恒、转移电子是否守恒，同时还要考虑物质的性质、离子方程式书写规则等，易错选项是A．
练习册系列答案
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NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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中学化学中有很多常数，下列化学常数不随任何条件的改变而改变的是（ ）
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下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ）
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下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）
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| A、HCl |
| B、KOH |
| C、CaCl2 |
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已知0.08mol?L-1的NaHSO3能使石蕊溶液变红色．下列有关说法正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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