题目内容
下面的排序不正确的是（ ）
| A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
| B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| C、晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF |
| D、Na、Mg、Al的金属性依次减弱，熔点由高到低为：Na＞Mg＞Al |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：化学键与晶体结构
分析：A．结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
B．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；
C．影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素；
D．影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径．
B．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；
C．影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素；
D．影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径．
解答：
解：A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；
B．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．先比较电荷，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，所以晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故C正确；
D．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故D错误．
故选D．
B．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．先比较电荷，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，所以晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故C正确；
D．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故D错误．
故选D．
点评：本题考查晶体的物理性质，题目难度中等，注意把握比较角度，学习中注意方法的积累．
练习册系列答案
相关题目
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．下列有关说法判断正确的是（ ）
| A、沸点：H2O＜H2S |
| B、电负性：N＞O |
| C、热稳定性：HF＜HCl |
| D、熔点：SiO2＞CO2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子数不同的CO与N2的体积一定不等 |
| B、体积相同的CO与N2的质量一定相等 |
| C、质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 |
| D、质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 |
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝．
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝．
| A、②③⑤ | B、②③④⑥⑦ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤ |
常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是（ ）
①pH=12的Ba（OH）2 ②pH=12的氨水 ③0.005mol?L-1 NaOH ④0.05mol?L-1 BaCl2．
①pH=12的Ba（OH）2 ②pH=12的氨水 ③0.005mol?L-1 NaOH ④0.05mol?L-1 BaCl2．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、④ |
下列有关化学研究说法正确是（ ）
| A、利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 |
| B、对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率 |
| C、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
| D、用pH试纸测得新制氯水的pH为4 |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
| A、置换反应：是否有单质参加 |
| B、氧化还原的本质：存在电子的转移（得失或偏移） |
| C、电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性 |
| D、溶液与胶体的本质区别：是否能产生丁达尔现象 |