按下列实验方法不能达到要求的是（ ）
①用托盘天平称量14.31g NaCl
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸
③用紫色石蕊试液检测出某溶液的pH值为6
④用100mL 容量瓶配制1mol/L Na2CO3溶液90mL．
①用托盘天平称量14.31g NaCl
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸
③用紫色石蕊试液检测出某溶液的pH值为6
④用100mL 容量瓶配制1mol/L Na2CO3溶液90mL．
| A、①② | B、①②③ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（ ）| A、向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高 |
| B、向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH溶液 |
| C、向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色 |
| D、如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降． |
标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中Cl2的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
| A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B、断开化学键的过程会放出能量 |
| C、加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| D、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 |
工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（ ）
| A、CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0 | ||
B、保持温度不变，再充入1mol CO和2mol H2，反应达到新平衡时
| ||
| C、图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 | ||
| D、图12中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA |
| B、标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA |
| C、标准状况下，5.6L NO和5.6L O2组成的混合气体中所含原子数为NA |
| D、常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2．下列说法不正确的是（ ）
| A、SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| C、每转移0.8mol电子，有0.2mol硫被氧化 |
| D、每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化 |
已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A、压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大 |
| B、该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 |
| C、单位时间内生成1mol N2，同时消耗3mol H2，说明该反应达到平衡状态 |
| D、将1mol N2和3mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ |
80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60．下列说法正确的是（ ）
| A、C60是一种新型的化合物 |
| B、C60含有离子键 |
| C、C60和金刚石互为同位素 |
| D、C60中的化学键只有共价键 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol?L-1的NaCl 溶液中含有Cl-的数目为NA |
| B、常温常压下，28g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA |
| C、1个铁原子的质量约为56/NA |
| D、标准状况下，6.72 LSO3所含的原子数目为0.9NA |