下列叙述正确的是（ ）
| A、两种元素形成的共价分子中的化学键都是极性键 |
| B、两种非金属元素原子之间形成的化学键一定是极性键 |
| C、全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| D、离子化合物熔点一定比共价化合物的熔点高 |
根据共价键成键特点：1个C有4个未成键电子，1个O有2个未成键电子，1个H有1个未成键电子，1个N有3个未成键电子，4位同学据此分别提出以下4种该有机物可能的分子式，其中合理的是（ ）
| A、C2H5 |
| B、C4H12O |
| C、C7H10NO2 |
| D、C6H10O4 |
在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 |
| B、2NO2?2NO+O2 |
| C、2HI?H2+I2 |
| D、Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液．向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为V（甲）：V（乙）=2：3，则加入铝粉的质量为（ ）
| A、5.4g | B、4.05g |
| C、2.7g | D、1.8g |
少量钠应保存在（ ）
| A、密闭容器中 | B、水中 |
| C、煤油中 | D、四氯化碳中 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
B、甲烷分子的比例模型： |
| C、乙酸的结构简式：C2H4O2 |
D、羟基的电子式： |
如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（ ）| A、原盐酸溶液的浓度为0.01mol?L-1 |
| B、加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol?L-1 |
| C、至滴定终点用去NaOH为0.01 mol |
| D、pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据，正确的是（ ）
| A、H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 |
| B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质、 |
| C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑不是离子反应，因为反应中没有离子参加 |
| D、8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl是氧化还原反应，因为反应中存在电子的转移 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B、钠投入水中 Na+H2O=Na++OH-+H2 |
| C、氢氧化铝和烧碱溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |