Question

如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（　　）

• A、原盐酸溶液的浓度为0.01mol?L^-1
• B、加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol?L^-1
• C、至滴定终点用去NaOH为0.01 mol
• D、pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH=1计算出盐酸溶液的浓度；
B．根据x处氢氧化钠与氯化氢恰好反应及氯化氢的物质的量计算出氢氧化钠溶液的物质的量；
C．根据B计算出的氢氧化钠的浓度计算出消耗的氢氧化钠的物质的量；
D．pH=12时，溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据氢氧化钠和盐酸的浓度列式计算出加入氢氧化钠溶液的体积．

解答： 解：A．滴入氢氧化钠溶液之前，盐酸溶液的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，故A错误；
B.100mL该盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，根据反应关系式NaOH～HCl可知，氢氧化钠的物质的量为0.01mol，该氢氧化钠溶液的浓度为：

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，故B错误；
C．x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液的pH=7，消耗了50mL氢氧化钠溶液，其浓度为0.2mol/L，则反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol，故C正确；
D．设pH=12时加入氢氧化钠溶液的体积为V，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则：

0.2mol/L×VL-0.1mol/L×0.1L

VL+0.1L

=0.01mol/L，解得：V≈0.0579L=57.9mL，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱中和滴定及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重培养学生的分析、理解能力，正确分析题中图象是解答本题关键．