现有乙二醇（C2H6O2）、乙二醛（C2H2O2）、醋酸（CH3COOH）组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数约为（ ）
| A、16% | B、37% |
| C、52% | D、无法确定 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | ||
| B、CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++HS-=CuS↓+H+ | ||
C、Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO
| ||
| D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，3Fe+2NO3-+8H+=3 Fe2++2NO↑+4H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性 |
| B、利用油脂在酸性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 |
| C、可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 |
| D、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体 |
如图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液．下列说法不正确的是（ ）| A、工作时，铜片作阴极 |
| B、工作时，K+向铜片电极移动 |
| C、工作时，铂片上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| D、若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2 |
据报道，核素
Cs是核反应堆内核裂变的福产品之一．该核素原子核内中子数为（ ）
137 55 |
| A、27 | B、55 | C、82 | D、137 |
元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A、元素的相对原子质量的变化 |
| B、核外电子排布的变化 |
| C、核电荷数的变化 |
| D、元素化合价的变化 |
下列关于化学键的叙述不正确的是（ ）
| A、离子化合物一定含有离子键 |
| B、共价键只存在于共价化合物中 |
| C、化学键的形成与成键原子结构有关，主要通过原子之间价电子的得失或共用来实现 |
| D、化学反应的本质是旧键断裂，新键形成 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu |
| C、无论a和b是否连接，均会产生气泡，a和b不连接时产生气泡的速率比a和b用导线连接时的速率快 |
| D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ag+、CO32-、Cl- |
| B、K+、Ba2+、SO42-、Cl- |
| C、H+、K+、CO32-、Cl- |
| D、Na+、K+、Cl-、CO32- |
短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数之差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍．下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属性：C＞D |
| B、原子半径：A＜D＜C＜B |
| C、氢化物的热稳定性：C＞A |
| D、单质B常温下不能溶于浓硝酸但能溶于氢氧化钠溶液 |