Question

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数之差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍．下列叙述正确的是（　　）

• A、非金属性：C＞D
• B、原子半径：A＜D＜C＜B
• C、氢化物的热稳定性：C＞A
• D、单质B常温下不能溶于浓硝酸但能溶于氢氧化钠溶液

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍，则A不可能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍，令B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C最外层电子数为6，再根据短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍，则A不可能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，令B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C最外层电子数为6，再根据短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素，
A．C为硫元素，D为氯元素，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性S＜Cl，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，故B正确；
C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H₂O＞H₂S，故C错误；
D．常温下Al在浓硝酸中发生钝化现象，不能溶于浓硝酸，但Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故D正确，
故选：BD．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握微粒半径、金属性非金属性强弱比较．