常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| C、由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br- |
| D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
碘是人体必需的微量元素．碘的一种核素是
I，关于
I的说法中正确的是（ ）
127 53 |
127 53 |
| A、质子数为74 |
| B、中子数为127 |
| C、核电荷数为53 |
| D、核外电子数为127 |
已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化性Fe3+＞I2＞S |
| B、氧化性I2＞S＞Fe3+ |
| C、还原性Fe2+＞I-＞H2S |
| D、还原性Fe2+＞H2S＞I- |
现有如下各说法，其中正确的是（ ）
①在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键．
①在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键．
| A、①②③ | B、都不正确 | C、④ | D、① |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
| D、实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |
下列表示不正确的是（ ）
| A、1mol H2 |
| B、1mol苹果 |
| C、1mol N |
| D、1mol H2SO4 |
下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C2H2 |
| C、BF3 |
| D、C2H4 |
大米中含有丰富的维生素B1、B2，应怎样淘米营养素损失少？（ ）
| A、用热水烫洗 |
| B、浸泡后再流水冲洗 |
| C、用力搓洗 |
| D、根据米的清洁程度适当清洗 |
下列各组物质中，分子数目相同的是（ ）
| A、5L Cl2与5L HCl |
| B、0.2molO2与标准状况下的22.4L酒精 |
| C、36gH2O与通常状况下44.8L CO2 |
| D、25°C，101kPa时，等体积的空气与H2 |
为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（ ）
| A、钠 | B、硝酸 |
| C、碘 | D、新制氢氧化铜 |