题目内容
下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C2H2 |
| C、BF3 |
| D、C2H4 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化，说明中心原子价层电子对个数是4，根据价层电子对个数确定中心原子杂化类型．
解答：
解：A．乙烷分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，故A正确；
B．乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是2，则C原子采用sp杂化，故B错误；
C．BF3分子中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以B原子价层电子对个数是3，则B原子采用sp2杂化，故C错误；
D．乙烯分子中每个C原子含有3个、σ键且不含孤电子对，所以C原子价层电子对个数是3，则C原子采用sp2杂化，故D错误；
故选A．
B．乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是2，则C原子采用sp杂化，故B错误；
C．BF3分子中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以B原子价层电子对个数是3，则B原子采用sp2杂化，故C错误；
D．乙烯分子中每个C原子含有3个、σ键且不含孤电子对，所以C原子价层电子对个数是3，则C原子采用sp2杂化，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了中心原子杂化方式判断，为高考热点，根据价层电子对互斥理论分析即可，知道价层电子对个数的计算方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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