能够说明N2+3H2?2NH3反应在密闭、容积固定容器中已达到平衡状态的是（ ）
| A、容器内N2、H2、NH3三者共存 |
| B、容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 |
| C、1min内消耗0.3mol H2同时生成0.3mol H2 |
| D、1min内生成0.1mol NH3同时消耗0.05mol N2 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.1mol?L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | ||
| B、常温下，0.1mol?L-1 HA溶液与0.1 mol?L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | ||
C、常温下，向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
| ||
| D、常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 |
| B、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 |
| C、在元素周期表中，非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素所在的族序数 |
| D、根据元素周期律，元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也越强 |
实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl，MgCl2和BaCO3的混合物，应选用的试剂组是（ ）
| A、水，AgNO3溶液，稀HNO3 |
| B、水，KOH溶液，盐酸 |
| C、水，KOH溶液，稀HNO3 |
| D、水，NaOH溶液，盐酸 |
工业冶炼铝应选择下列哪种冶炼方法（ ）
| A、电解法 | B、热分解法 |
| C、热还原法 | D、物理方法 |
理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0 |
| B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0 |
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 |
| D、2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0 |
在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止．经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（ ）
| A、Fe2O3、Al2O3 |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe（OH）2、Al（OH）3 |
| D、Fe（OH）3、Al（OH）3 |
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
| A、苯（苯酚） 浓溴水 过滤 |
| B、乙烷（乙烯） 通入氢气 催化加热 |
| C、乙酸（乙醛） 通入O2气 常温常压 |
| D、乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 |
下列解释不科学的是（ ）
| A、“水滴石穿”主要是溶解了二氧化碳的雨水与碳酸钙长期作用，生成了碳酸氢钙 |
| B、长期盛放氢氧化钠溶液的滴瓶不易打开，是因为氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应，导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 |
| C、严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的处理污染的手段，因为实验时产生的有害气体没有得到转化或吸收 |
| D、“雨后彩虹”、“海市蜃楼”是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关 |
除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是（ ）
| A、SO2（HCl） 饱和NaHSO3溶液 |
| B、Fe（Al） NaOH溶液 |
| C、CO2（CO） 灼热CuO |
| D、Cl2（H2O） 碱石灰 |