下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+ |
| B、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| D、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O |
有关钠的叙述正确的是（ ）
| A、少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶 |
| B、2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% |
| C、钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜 |
| D、用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解饱和NaCl溶液的方法制得 |
下列说法错误的是（ ）
| A、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
| B、氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| C、硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体 |
| D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、Ca（NO3）2 |
| B、KOH |
| C、H2O |
| D、NH4F |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| B、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、碱性氧化物都是金属氧化物 |
| B、非金属氧化物都是酸性氧化物 |
| C、凡能电离出H+的化合物均属酸 |
| D、复分解反应可能是氧化还原反应 |
自行车、电动车、F1赛车消耗能量的类型分别是（ ）
①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能．
①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能．
| A、①④⑤ | B、①③⑤ |
| C、①②③ | D、①③④ |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞C＞B＞A |
| B、C与B只能形成一种化合物 |
| C、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| D、C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 |
下列实验可行的是（ ）
| A、用pH试纸鉴别乙醇和乙酸 |
| B、用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 |
| C、用乙醇从碘水中萃取碘 |
| D、用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
判断铁丝在氧气中燃烧时是否发生了化学反应的根本依据是（ ）
| A、火星四射 | B、发热 |
| C、生成黑色固体 | D、固体形状变化了 |