用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯．生产过程如下：

下列说法不正确的是（　　）

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

将下列各种液体分别与溴水混合并振荡．不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（　　）

化学平衡状态的判断

举例反应	mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）	平衡是否建立
混合物体系中各成分的含量	①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
	②各物质的质量或各物质的质量分数一定
	③各气体的体积或体积分数一定
	④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）
正、逆反应速率的关系	①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA
	②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC
	③vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
	④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD
压强	①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
	②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
混合气的平均相对分子量 . Mr	① . Mr 一定时，只有当m+n≠p+q时，
	② . Mr 一定，但m+n=p+q时
温度	在其他条件不变的条件下，体系温度一定时
体系的密度	密度一定

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：．
（3）向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是．溶液中存在的阳离子是．

在原子序数为1-20号的元素中，将有关物质填入下列空格：（用化学用语回答）
（1）与水反应最剧烈的金属是；最高价氧化物对应水化物是．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是，化学反应方程式为：．
（3）常温下，有颜色的气体单质是，其中，常用于环境消毒的元素的最高价氧化物对应的水化物是．
（4）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是，气态氢化物最稳定的是．
（5）常温下，既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是．

给下列有机物命名
（1）．
（2）2，3，5-三甲基-3-乙基己烷．

为解决环境、能源等问题，科学家正研究将CO₂转化为CH₃OH技术． 该转化反应为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O．
（1）已知：常温常压下，1mol甲醇、氢气完全燃烧（生成的CO₂为气态，水为液态），分别放出 725.8kJ和285.8kJ的热量．则上述反应的热化学方程式为．
（2）有学者用如图原电池装置实现上述转化．转化过程中，H₂应从（填“A”或“B”）通入；正极的电极反应式为．

铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl₃可用作催化剂、印刷铜电路板腐蚀剂和外伤止血剂等． 写出FeCl₃溶液腐蚀印刷铜电路板的离子方程式．用铜做负极，石墨做正极电解质是氯化铁溶液时正极的电极反应式；负极的电极反应式．