题目内容
在原子序数为1-20号的元素中，将有关物质填入下列空格：（用化学用语回答）
（1）与水反应最剧烈的金属是 ；最高价氧化物对应水化物是 ．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ，化学反应方程式为： ．
（3）常温下，有颜色的气体单质是 ，其中，常用于环境消毒的元素的最高价氧化物对应的水化物是 ．
（4）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，气态氢化物最稳定的是 ．
（5）常温下，既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是 ．
（1）与水反应最剧烈的金属是
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是
（3）常温下，有颜色的气体单质是
（4）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
（5）常温下，既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是
考点：元素周期律的作用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）金属性越强，单质与水反应越剧烈；
（2）非金属性越强，单质与水反应越剧烈；
（3）常温下有颜色的气体单质是氯气；氯元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸；
（4）金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最强的是氢氧化钾；
（5）氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应．
（2）非金属性越强，单质与水反应越剧烈；
（3）常温下有颜色的气体单质是氯气；氯元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸；
（4）金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最强的是氢氧化钾；
（5）氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应．
解答：
解：（1）金属性越强，与水反应越剧烈，根据金属活动性顺序表，知道K最强，其最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：K；KOH；
（2）非金属性越强，单质与水反应越剧烈，F的非金属性最强，氟气与水的反应为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：F2；2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）常温下有颜色的气体单质是F2、Cl2；氯元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，故答案为：F2、Cl2；HClO4；
（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是钾，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性最强的是F，
故答案为：KOH；HF；
（5）氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故答案为：Al2O3．
（2）非金属性越强，单质与水反应越剧烈，F的非金属性最强，氟气与水的反应为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：F2；2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）常温下有颜色的气体单质是F2、Cl2；氯元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，故答案为：F2、Cl2；HClO4；
（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是钾，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性最强的是F，
故答案为：KOH；HF；
（5）氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故答案为：Al2O3．
点评：本题考查元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，掌握金属性与非金属性强弱比较及实验事实．
练习册系列答案
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13 6 |
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