下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（ ）
| A、金属钠投入到MgSO4溶液中 |
| B、BaCl2和NaHSO4溶液反应 |
| C、小苏打溶液和澄清石灰水反应 |
| D、Na2O2和CuSO4溶液反应 |
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
| A、向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 |
| B、新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性 |
| C、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 |
| D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
| A、化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O） |
| B、当4v正（O2）=5v逆（NO）时，该反应达到化学平衡状态 |
| C、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| D、达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加 |
| B、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
| C、不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 |
| D、反应的活化能大小不会影响化学反应速率 |
下列离子能在无色澄清溶液中共存的是（ ）
| A、Fe3+、NO3-、K+、Cl- |
| B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、Al3+、OH-、CO32- |
| D、K+、Na+、NO3-、MnO4- |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、向少量 Mg（OH）2浊液中加入 NH4Cl 浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O | ||||
| B、0.01 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O | ||||
| C、向 Mg（HCO3）2 溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O | ||||
D、用惰性电极电解等物质的量浓度、等体积 FeC12、NaBr、CuSO4 的混合溶液，最初发生的反应为：Cu2++2Br-
|
下列说法中错误的是（ ）
| A、卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 |
| B、H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关 |
| C、氨水中有分子间氢键 |
| D、氢键X-H…Y的三个原子总在一条直线上 |
乙炔分子中碳原子的杂化类型为（ ）
| A、sp杂化 |
| B、sp2杂化 |
| C、sp3杂化 |
| D、都不是 |
用乙烯制取聚氯乙烯的过程中发生的反应类型为（ ）
①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥加成．
①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥加成．
| A、①④⑥ | B、⑤②③ |
| C、⑥②③ | D、②④⑤ |
能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）
| A、将水加热到100℃时，水的pH=6 |
| B、向水中滴加少量稀硫酸 |
| C、向水中滴加少量NaHCO3 |
| D、向水中加入少量硫酸铜晶体 |