高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、压强不变，充入氮气使容器体积增大 |
| B、将容器的体积缩小一半 |
| C、增加铁的量 |
| D、体积不变，充入氮气使容器压强增大 |
在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊试液的碳酸
②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液
③滴有石蕊试液的硫酸
④滴有酚酞试液的氨水
⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液
⑧溶有SO2的品红溶液．
①滴有石蕊试液的碳酸
②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液
③滴有石蕊试液的硫酸
④滴有酚酞试液的氨水
⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液
⑧溶有SO2的品红溶液．
| A、①④⑥ | B、④⑥ |
| C、③⑤⑦⑧ | D、②④⑥⑧ |
已知有如下平衡体系：3A（g）+B（g）?2C（g），现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系Ⅱ中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系Ⅱ中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（ ）
| A、M=m | B、M＞m |
| C、M＜m | D、以上情况都有可能 |
下列物质在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大的是（ ）
| A、NH3 |
| B、CH4 |
| C、C2H4 |
| D、CO2 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| B、标准状况下，0.5 mol/LBaCl2溶液中含有Cl-离子数为NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、2.7g铝与盐酸完全反应失去0.2NA个电子 |
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.5mol Al与足量盐酸反应，转移电子数为1NA | ||
| B、1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA | ||
| C、标准状况下，22.4L H2 中含质子数为2NA | ||
D、1mol CH
|
可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（ ）mol?（L?min）-1．
| A、0.05 | B、0.2 |
| C、0.1 | D、0.4 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA | ||
| B、1molC2H6分子中共价键总数为7NA | ||
C、标准状况下，a L甲烷和丙烷混合气体中的分子数约为
| ||
| D、标准状况下，22.4L乙醇中含有氧原子数目为NA |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、H+、CO32-、Cl- |
| B、H+、K+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、Al3+、OH-、Cl- |
| D、NH4+、H+、OH-、NO3- |
在某密闭恒容容器中存在下列化学平衡：aA（气）?bB（气）+cC（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）
| A、若 a=b+c，B的物质的量分数变大 |
| B、若 a＞b+c，B 的物质的量分数减小 |
| C、若a＞b+c时，A的转化率不变 |
| D、若a＜b+c时，A的转化率变小 |