题目内容
高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、压强不变，充入氮气使容器体积增大 |
| B、将容器的体积缩小一半 |
| C、增加铁的量 |
| D、体积不变，充入氮气使容器压强增大 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．
| ||
解答：
解：A．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故A不选；
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．铁为固体，增加铁的量，反应速率基本不变，故C选；
D．体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故D选．
故选CD．
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．铁为固体，增加铁的量，反应速率基本不变，故C选；
D．体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故D选．
故选CD．
点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为C，注意压强与浓度的关系．
练习册系列答案
相关题目
关于乙烷，乙烯，乙炔的叙述正确的是（ ）
| A、三种物质是同系物关系 |
| B、均可以燃烧 |
| C、均可以发生加成反应 |
| D、均可以使酸性KMnO4褪色 |
改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是（ ）
①温度 ②浓度 ③压强 ④正催化剂．
①温度 ②浓度 ③压强 ④正催化剂．
| A、①④ | B、②③ | C、①② | D、③④ |
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.5mol Al与足量盐酸反应，转移电子数为1NA | ||
| B、1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA | ||
| C、标准状况下，22.4L H2 中含质子数为2NA | ||
D、1mol CH
|
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、向少量 Mg（OH）2浊液中加入 NH4Cl 浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O | ||||
| B、0.01 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O | ||||
| C、向 Mg（HCO3）2 溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O | ||||
D、用惰性电极电解等物质的量浓度、等体积 FeC12、NaBr、CuSO4 的混合溶液，最初发生的反应为：Cu2++2Br-
|
氢氧燃料电池已用于航天飞机．以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
负极：2H2-4e-=4H+； 正极：O2+4e-+4H+=2H2O
据此作出判断，下列说法中正确的是（ ）
负极：2H2-4e-=4H+； 正极：O2+4e-+4H+=2H2O
据此作出判断，下列说法中正确的是（ ）
| A、O2在正极发生氧化反应 |
| B、供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O |
| C、氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 |
| D、燃料电池的能量转化率可达100% |
下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
| A、①②③ | B、①⑤⑥ |
| C、②③④ | D、③⑤⑥ |
下列说法正确的是（ ）
| A、Al比Fe活泼 |
| B、Fe不与H2O反应 |
| C、钠在FeCl3溶液中可置换出铁 |
| D、铁在CuCl2溶液中可置换出铜 |