能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | ||||
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO
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C、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO
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D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH
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下列说法中正确的是（ ）
| A、将322 g Na2SO4?10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B、将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| C、将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L |
| D、将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 |
| C、产物中的离子有一部分是氧化产物 |
| D、FeS2只作还原剂 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA |
| B、1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA |
| C、常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA |
| D、标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA |
一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为：2CH3 OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，6H2O+3O2+12e-=12OH-，关于此电池的推断正确的是（ ）
| A、通入氧气的一极是负极 |
| B、放电时，溶液中的OH-向正极移动 |
| C、反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被还原 |
| D、该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
可以用分液漏斗分离的一组液体是（ ）
| A、苯和汽油 | B、苯和溴苯 |
| C、水和甲苯 | D、溴和四氯化碳 |
下列有关原电池的说法正确的是（ ）
| A、原电池的电极只能由两种不同的金属构成 |
| B、锌锰干电池中，锌电极是正极 |
| C、手机上用的锂电池属于二次电池 |
| D、在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体 |
常温下，向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（0H）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（忽略体积变化）．下列说法错误的是（ ）| A、Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.05mol?L-1 | ||
| B、在A～B之间发生的离子反应为：H++OH-=H2O | ||
C、20mL硫酸和盐酸的混合液中c（SO
| ||
| D、盐酸的物质的量浓度为0.2 mol?L-1 |
利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）△H＜0
下列说法不正确的是（ ）
| 50-80℃ |
| 180-200℃ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成 |
| B、180～200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni |
| C、整个提纯过程中，CO（g）可以循环使用 |
| D、4mol CO（g）具有的总能量大于1mol Ni（CO）4具有的总能量 |