题目内容
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 |
| C、产物中的离子有一部分是氧化产物 |
| D、FeS2只作还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．
解答：
解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，
A．Cu2S只是还原产物，故A错误；
B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-转移，故B错误；
C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；
D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；
故选C．
A．Cu2S只是还原产物，故A错误；
B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-转移，故B错误；
C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；
D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
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将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应X（g）+Y（g）?Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A、X的浓度大小：a＞b＞c |
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2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂--毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二砜四胺）的下列相关说法正确的是（ ）| A、毒鼠强属于无机物 |
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| B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |