各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
（1）大气污染物中，形成酸雨的主要物质是
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ?mol^-1：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H═-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ?mol^-1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=
（3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示．

①第12min时改变的条件是（填“升温”、“降温”）
②在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将移动（填“正
向”、“逆向”或“不”）．
（4）含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
①B是电池的极（填“正”或“负”）；
②酸性条件下，A极的电极反应式为
③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为g．

某研究性学习小组得到了一瓶Fe与稀硝酸反应后的溶液（X），为了探究Fe与稀硝酸反应后的氧化产物，做了如下假设：
假设1：反应后的溶液中，铁元素只以Fe²⁺形式存在；
假设2：反应后的溶液中，铁元素只以Fe³⁺形式存在；
假设3：反应后的溶液中，铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在；
现有①KMnO₄溶液 ②新制氯水  ③H₂O₂溶液  ④KSCN溶液  ⑤NaOH溶液
（1）甲同学为了验证假设1的成立，选择了以上的（填标号）试剂，简述其实验步骤、现象及结论；
（2）乙同学为了验证假设2、3的成立，选择了以上的（填标号）试剂，简述其实验步骤、现象及结论．

+6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小．某工厂排出的废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，必须进行处理．其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法．
I、还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓   
（1）第①步常用增加H⁺浓度的方法来提高CrO₄^2-的转化率，请写出第①步转化的离子方程式：，转化后溶液呈色．
（2）写出第②步中反应的离子方程式；
第②步中，当反应转移2mol电子时，需要消耗g的绿矾（FeSO₄?7H₂O）．
II、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）₃．
（3）电解时，铁作极．
（4）阴极附近的沉淀的是．

如下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期     族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	①	⑩

（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．（填元素符号）
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（写化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式：、、．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？

大海是资源的宝库，从海水中可以提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）．若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体mL（S．T．P）．若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是
（3）由MgCl₂?6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂?6H₂O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是
（4）电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．
A．H₂     B．N₂      C．CO₂     D．O₂     E．Ar．

[化学--选修3物质结构与性质]
已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：
（1）l mol B₂A₂分子中含σ键的数目是．
（2）BC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为．
（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为cm．
（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为．
②CN^-与（一种单质分子）互为等电子体．
（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）₄]^-生成，则[D（OH）₄]^-中存在．
a．极性键        b．配位键        c．σ键        d．π键

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）．
（2）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是．
（3）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是．
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：，SO₂的立体结构为：．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为．
（6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示．                                                             
①写出基态Cu原子的核外电子排布式：②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：．
（7）决定离子空间结构的因素有、和离子键的纯粹程度．

已知实验室需要称取0.1molNa₂CO₃固体，
（1）求该物质的质量；
（2）求该物质中钠离子的数目．

某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗暴剂．它的蒸气密度是同温同压下CO₂的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其余为氧，红外光谱和核磁共振显示该分子有4个甲基，通过计算推导出分子式和结构简式．（要求书写计算过程）