下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA |
| B、32gO2在标准状况下所占体积约为22.4L |
| C、标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4L |
| D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO
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B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH
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C、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO
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D、用惰性电极电解NaHS溶液：S2-+2H2O
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下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是（ ）
| A、氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃 |
| B、氟氯烃化学性质稳定，有毒 |
| C、氟氯烃大多数无色，无臭，无毒 |
| D、在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应 |
100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．
| A、②③⑤⑥ | B、①④ |
| C、只有①④ | D、只有②③⑤ |
下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是（ ）
| A、正戊烷和正己烷 |
| B、苯和丙烷 |
| C、对二甲苯和2，2-二甲基丙烷 |
| D、甲苯和2-甲基丙烷 |
决定金属性强弱的是（ ）
| A、1个金属原子失去电子的多少 |
| B、1mol金属与酸反应放出氢气的多少 |
| C、1mol金属失去电子的多少 |
| D、金属原子失去电子的难易程度 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、所有的化学反应都伴随着能量变化 |
| B、放热反应发生时不必加热 |
| C、化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关 |
| D、一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 |
重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）
| A、中性溶液中pD=7 |
| B、在1LD2O中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12 |
| C、在1L D2O中溶解 0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），其中pD=2 |
| D、在100mL0.25mol?L-1的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol?L-1的 NaOD的重水溶液，其中pD=2 |
SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S-F键．制备SF6的热化学方程式为：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H═-1220kJ/mol．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收的能量为280kJ，断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，则断裂1molF-F键需吸收的能量为（ ）
| A、276.7 kJ |
| B、160 kJ |
| C、130 kJ |
| D、76.7 kJ |
下列实验方案合理的是（ ）
| A、鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟 |
| B、检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰 |
| C、制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 |
| D、除去乙炔中杂质气体：将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液 |