金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁：FeTiO₃）为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO₄?7H₂O）的工业生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成．流程中加入Fe屑的目的是．
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、；对过滤后的钛酸沉淀进行洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的操作及现象是．
（3）对溶液Ⅱ进行加热，TiO²⁺发生水解生成钛酸，写出加热过程中发生的离子反应方程式．
（4）若对溶液I先进行加热后冷却结晶，可能产生的后果是．
（5）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式，该工艺中，可以循环使用的物质为（填化学式）．

一密封体系中发生下列反应：N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是．
（2）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是．
A．t₀～t₁　  B．t₂～t₃ C．t₃～t₄　　　D．t₅～t₆
（3）t₃、t₄时刻体系中分别发生变化条件是．

碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图1）．试预测它与下列物质可能反应的是
   A．氧气     B．单质氟     C．浓硝酸    D．氢氧化钠溶液
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ?mol^-1；
②CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=bkJ?mol^-1；
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（3）柠檬酸（H₃Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H₃Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系见图2． 
①为制取NH₄H₂Cit，pH应控制在；
②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为．
（4）另一含碳化合物，其分子式为C₃H₆S₂O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图3．则它的结构简式为．
（5）某科研组设计见图4装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na⁺通过）．电解时阳极产成的气体是

 

，阴极发生的电极反应式为．

（1）根据VSEPR模型：
ClO₃^-的价层电子对的几何分布呈型，离子的空间结构呈型；
CH₂Cl₂的价层电子对的几何分布呈型，分子的空间结构呈型；
（2）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：
（各写一种）正四面体形分子，三角锥形分子，V形分子；
（3）与SO₄^2-互为等电子体的微粒（举两例）、；
（4）金属钠的晶胞如图所示，实验测得钠的密度为d（g?cm^-3）．已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为．

（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是．
（2）已知2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼 （N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①写出热化学方程式：．
②已知H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是．

SO₂是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物．
（1）SO₂可用于工业制Br₂过程中吸收潮湿空气中的Br₂，反应的离子方程式是．
（2）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：．
（3）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂．将烟气通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂．此时溶液中c（SO₃^2-）的浓度是0.2mol?L^-1，则溶液中c（HSO₃^-）是mol?L^-1，由此说明NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：．

写出C₄H₈的烯烃同分异构（包括顺反异构），并命名．．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）燃烧产物中CO的质量是多少？
（2）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（3）该有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，确定该有机物的分子式．

下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
（1）分离植物油和水；
（2）除去粗盐中的泥沙；
（3）与海水晒盐原理相似的是_；
（4）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO₃；
（5）用四氯化碳碘水中提取碘；
（6）分离CCl₄（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物．

汽车安全气囊在初次发生猛烈碰撞后的几十毫秒内迅速打开，可有效缓冲驾驶员和前排乘客所遭受的冲击力度，保护其头部不受伤害．汽车安全气囊中含有MY_n和红棕色金属氧化物、SiO₂等物质．M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生如图的转化关系．

（1）在2L密闭容器中投入2mol Y₂和3.5mol H₂发生反应Ⅱ，测得YH₃的物质的量在温度T₁、T₂下随时间的变化如表所示：

n（YH3）（mol） 温度	3min	4min	5min	6min
T1	0.8	1.0	1.2	1.2
T2	0.7	0.8	1.0	1.0

①已知该反应△H＜0，则T₁T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在温度T₂下，达到平衡时YH₃的平均速率v（YH₃）=；平衡常数为（保留两位有效数字）．
③T₂温度下达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的

1

2

．在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是．（填字母）．
A．c（H₂）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．YH₃的物质的量增加
D．重新平衡时

c(H2)

c(YH3)

减小
（2）Y₂H₄是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
①已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1
计算反应：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H= kJ?mol^-1
②水的电离方程式也可写为：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，若液态Y₂H₄能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：．
③传统制备Y₂H₄的方法，是以MClO氧化YH₃制得．反应Ⅲ的离子方程式是．
（3）Y₂H₄-空气燃料电池是一种高能电池，用20%-30%的KOH充当电解质溶液，则电池放电时的负极的电极反应式是．