题目内容
（1）根据VSEPR模型：ClO3-的价层电子对的几何分布呈
CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈
（2）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：
（各写一种）正四面体形分子
（3）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例）
（4）金属钠的晶胞如图所示，实验测得钠的密度为d（g?cm-3）．已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为
考点：晶胞的计算,判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）根据价层电子对个数确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
（2）由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，价层电子对个数为4且不含孤电子对的分子为正四面体结构，价层电子对个数为4且含有一个孤电子对的分子为三角锥形结构，价层电子对个数是4且含有两个孤电子对的分子为V形分子；
（3）原子个数相等、价层电子数相等的微粒互为等电子体；
（4）该晶胞中Na原子个数=1+
×8=2，设Na原子半径为r，晶胞的边长为a，根据处于体对角线上的三个球相切（如图所示，即1，2，3求相切）则
（4r）2=a2+（
a）2，a=
cm，晶胞体积V=
cm3，据此计算钠原子半径．
（2）由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，价层电子对个数为4且不含孤电子对的分子为正四面体结构，价层电子对个数为4且含有一个孤电子对的分子为三角锥形结构，价层电子对个数是4且含有两个孤电子对的分子为V形分子；
（3）原子个数相等、价层电子数相等的微粒互为等电子体；
（4）该晶胞中Na原子个数=1+
| 1 |
| 8 |
（4r）2=a2+（| 2 |
4
| ||
| 3 |
| ||
| ρ |
解答：
解：（1）ClO3-的价层电子对个数=3+
×（7+1-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，离子空间构型为三角锥形；
CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，分子的空间结构呈四面体形，
故答案为：正四面体；三角锥；正四面体；四面体；
（2）由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，价层电子对个数为4且不含孤电子对的分子为正四面体结构，属于正四面体结构的分子为SiH4，价层电子对个数为4且含有一个孤电子对的分子为三角锥形结构，属于三角锥形结构的分子为PH3，价层电子对个数是4且含有两个孤电子对的分子为V形分子，属于V形分子的为 H2S，
故答案为：SiH4；PH3； H2S；
（3）SO42-中原子个数是5、价层电子个数是32，与硫酸根离子互为得电子体的微粒有ClO4-、SiO44-，故答案为：ClO4-、SiO44-；
（4）该晶胞中Na原子个数=1+
×8=2，设Na原子半径为rcm，晶胞边长=
cm，其体积V=（
）3cm3，晶胞体积V=
cm3=
cm3=（
）3cm3，r=
cm，
故答案为：
．
| 1 |
| 2 |
CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，分子的空间结构呈四面体形，
故答案为：正四面体；三角锥；正四面体；四面体；
（2）由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，价层电子对个数为4且不含孤电子对的分子为正四面体结构，属于正四面体结构的分子为SiH4，价层电子对个数为4且含有一个孤电子对的分子为三角锥形结构，属于三角锥形结构的分子为PH3，价层电子对个数是4且含有两个孤电子对的分子为V形分子，属于V形分子的为 H2S，
故答案为：SiH4；PH3； H2S；
（3）SO42-中原子个数是5、价层电子个数是32，与硫酸根离子互为得电子体的微粒有ClO4-、SiO44-，故答案为：ClO4-、SiO44-；
（4）该晶胞中Na原子个数=1+
| 1 |
| 8 |
4
| ||
| 3 |
4
| ||
| 3 |
| ||
| ρ |
| 2M |
| NAd |
4
| ||
| 3 |
| 3 |
| ||||
故答案为：
| 3 |
| ||||
点评：本题考查了晶胞的计算、微粒空间构型的判断等知识点，利用均摊法、密度公式及价层电子对互斥理论分析解答，注意晶胞中哪部分原子相切，为易错点．
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