可以用来鉴别乙烯和乙烷的操作方法是（ ）
| A、混合气通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 |
| B、通过装有过量溴水的洗气瓶 |
| C、混合气与足量溴蒸气混合 |
| D、混合气与过量氢气混合 |
将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L．则下列判断中正确的是（ ）
| A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 |
| B、向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 |
| C、无法计算出原混合物的质量 |
| D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 |
浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ）
（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2
（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49%
（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2
（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49%
| A、（1）（3） |
| B、（1）（4） |
| C、（2）（3） |
| D、（2）（4） |
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（ ）
| A、要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢 |
| B、称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 |
| C、溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 |
| D、定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 |
下列分子中，所有原子都在同一条直线上的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、C2H4 |
| C、C2H6 |
| D、CO2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C、在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- |
| D、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 |
| B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 |
| C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 |
| D、刚完成蒸发结晶，因要做下一个实验，可以将蒸发皿先放在桌面上，冷却后收好 |
把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（ ）
| A、达到平衡状态时A的转化率为50% |
| B、x=4 |
| C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 |
| D、5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L?s） |
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
| A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 |
| B、当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C、当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D、当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
下列关于有机化合物的叙述中正确的是（ ）
| A、KMnO4酸性溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷 |
| B、在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以达到除杂的目的 |
| C、丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2 |
| D、CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形 |