在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
| A、若平衡时A、B的转化率相等，则反应开始A、B的投料比为2：1 |
| B、图Ⅱ所知该反应的△H＜0，且a=2 |
| C、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入1molA、0.6molB、3molC，重新达到平衡前v（正）＜v（逆） |
| D、200℃时，向容器中充入2mol A 和1mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 |
| B、盐类都能水解 |
| C、盐类水解反应通常为吸热反应 |
| D、盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NA |
| B、0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NA |
| C、标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA |
| D、7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2NA |
化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、晶体硅是“信息革命“的支柱材料，可用作光导纤维 |
| B、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| C、化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量 |
| D、含有碳的铜与稀H2SO4长时间接触会发生吸氧腐蚀 |
对于反应4A+5B?4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A、V（A）=0.40mol/（L?s） |
| B、V（B）=0.48mol/（L?s） |
| C、V（C）=0.36mol/（L?s） |
| D、V（D）=0.55mol/（L?s） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4Al（SO4）2溶液中加过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| B、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
| D、碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O |
如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素．若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（ ）| A、Y的单质的氧化性比X的单质的氧化性强 |
| B、最高正价氧化物的水化物的酸性：Z＞W |
| C、气态氢化物的稳定性：X＞Y |
| D、X的单质中有一种为白色蜡状固体 |
下列电离方程式中正确的是（ ）
| A、NH3?H2O═NH4++OH- |
| B、H2CO3?CO32-+2H+ |
| C、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
| E、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
下列有机物的命名正确的是（ ）
A、 对甲基苯酚 |
B、 2-乙基-3溴-丁烷 |
C、 2-甲基-1-丙醇 |
D、 2-甲基-3-丁烯 |
在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2?CO+H2O．已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%．若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为（ ）
| A、1.5mol |
| B、1.6mol |
| C、1.8mol |
| D、2.5mol |