设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为10NA |
| B、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
| C、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
| D、3mol NO2和足量H2O反应，转移NA个电子 |
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）?2c（g）△H＜0，x（g）+3y（g）?2z（g）△H＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正确的是（ ）
| A、恒容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大 |
| B、恒容时，通入x气体，反应器中温度升高 |
| C、恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变 |
| D、恒压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、N2+3H2?2NH3 △H＜0，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 |
| B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ |
| C、由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| D、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、工业制取漂白粉：2Cl2+4OH-=2Cl-+2ClO-+2H2O | ||
B、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO
| ||
| C、硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O | ||
| D、铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+3D2↑ |
在下列反应中：aFeS+bH2SO4（浓）→cFe2（SO4）3+dSO2+eS↓+6H2O，a、b数值是（ ）
| A、a=2，b=6 |
| B、a=4，b=18 |
| C、a=6，b=16 |
| D、a=8，b=18 |
下列说法正确的是（ ）
| A、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 |
| B、由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮浓H2SO4 |
| C、镁铝合金的熔点比镁和铝都高 |
| D、不能用氨水鉴别Al3+﹑Mg2+﹑Ag+ |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、由分子构成的物质其熔点一般较低 |
| B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 |
| C、分子晶体中一定存在共价键 |
| D、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、五种元素中，原子半径最大的是W |
| B、Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 |
| C、Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 |
| D、X与Q形成的化合物是离子化合物 |
pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，此时pH（Y）＞pH（X），下列说法中正确的是（ ）
| A、若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等 |
| B、稀释后X溶液中水电离的c（H+）比Y溶液中水电离的c（H+）小 |
| C、若稀释后两溶液的9＜pH＜11，则X、Y都是弱碱 |
| D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＞V（Y） |