（1）粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO₂+C+N₂=Si₃N₄+CO）
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=
（4）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质名称），其净水作用的原理是．

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是．写出“乙

NH3?H2O

丙”转化的离子方程式：．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：．写出“甲

H2SO4

乙”转化的离子方程式：．．

海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：

（1）工业制取镁的方法是法．
（2）试剂Ⅰ一般选用（填化学式）．
（3）如图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂MgF₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依图数据写出MgBr₂（s）与Cl₂（g）反应的热化学方程式．
（4）金属Mg与CH₃Cl在一定条件下反应可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH₃MgCl水解的化学方程式：．
（5）向Mg（OH）₂中加入NH₄Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因．

如图为某实验者设计的验证银元完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图．常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄晶体存在．

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是．
（2）若装置中缺B，其后果是．
（3）反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶气内气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是．（用方程式和必要的文说明）
（4）C装置的作用是；E中a仪器所起的作用是．
（5）为测定该银元中银的质量分数，还需进行的主要实验操作是：将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，随后进行的操作为（用ABCD字母排序），最后测定溶液中Ag⁺的质量．
A．洗涤     B．过滤     C．称量    D．烘干．

某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过无水氯化钙和碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管和质量时，它们依次增加1.8g和3.52g．
①求这种烃的分子式；
②写出这种烃的所有的结构简式．

2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”新西兰．该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”．目前该国正面临生存环境严重恶化的局面．该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长．图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没．请根据以上材料分析：
（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国．由于大气中CO₂含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：．
（2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：．
（3）为了控制温室效应．各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底．以减小大气中CO₂的浓度．为使CO₂液化，可采用的措施是．
（A）减压、升温   （B）增压、升温   （C）减压、降温    （D）增压、降温
（4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器．在适当的条件下及反 应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O
若将CO₂与H₂混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是．
（A）烷烃    （B）烯烃    （C）乙醇    （D）芳香烃
（5）有效地减缓大气中CO₂大量增加的生态学措施是．
（A）使用天然气等燃料     （B）控制全球人口增长
（C）植树造林，保护森林    （D）立即减少煤和石油的燃烧．

甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式，化合物丙的化学式．
（2）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的原子个数为6．请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式．
（3）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液．综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有性（填化学性质）．

800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	0	2	4	6
n（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
n（H2O）/mol	0.60		0.20

①反应在2min内的平均速率为v（H₂O）=；
②800℃时，化学平衡常数K的值为；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率（填“增大”或“减小”或“不变”）．
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t₁时再通入各1mol的CO和H₂O的混合气体，请在右图中画出正（v_正）、逆（v_逆）反应速率在t₁后随时间t变化的曲线图．

x mol CH₂=C（CH₃）-C（CH₃）=CH₂与y mol CH₂=CH-CN加聚形成高聚物A，在适量O₂中恰好完全反应生成CO₂、水蒸气和N₂，其中CO₂占总体积的

7

12

，求x：y的值．

500mL 540g质量分数为10%的CuCl₂溶液．计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中CuCl₂的物质的量浓度．