用甲烷、乙烯、苯填空．
（1）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是．
（2）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是．
（3）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是．

工业上利用天然气（主要成分是CH₄）与H₂O进行高温重整制备合成气（CO+H₂），CO和H₂在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为一890.3kJ?mol^-1、--285.8kJ?mol^-1和--283.0kJ?mol^-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ． 
（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式．
（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充人0.40mol CH₄（g）和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图甲所示．3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：

t/min	n（CH4）/mol	n（H2O）/mol	n（CO）/mol	n（H2）/mo1
4	0.18	0.38	0.22	0.66

则3～4min之间，衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是
（3）已知温度、压强和碳水比

n(CH4)

n(H2O)

对该反应的影响如图乙所示．
①图1中，两条曲线所示温度的关系：t₁t₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x₁x₂
③图3中，两条曲线所示压强的关系：p₁ p₂
（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图丙所示．
①放电时，正极的电极反应式为
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L^-1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为．

25℃时，水的离子积为10^-14；100℃时，水的离子积为10^-12．若在100℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=l的H₂SO₄溶液b L混合，请填空：
（1）100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：
（2）若所得溶液为中性，则a：b=；若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和．操作步骤为：计算、、溶解、转移、、定容和摇匀等；如烧杯未洗涤或洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会偏．

下列反应中，SiO₂表现什么化学性质？在A～D项中选出正确答案，将编号填在括号内．
（1）SiO₂+2NaOH

强热  .

Na₂SiO₃+H₂O   （2）SiO₂+Na₂CO₃ 

熔化  .

Na₂SiO₃+CO₂↑
（3）SiO₂+2C

高温  .

Si（粗）+2CO↑    （4）SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O
A．作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻     B．将挥发性酸酐从其盐酸中代换出来
C．弱氧化性                               D．酸性氧化物的通性．

同一周期的主族元素，从左到右，电子层数，最外层电子数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，最后以元素结束．同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐，最外层电子数，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐．

某科研小组用高岭土（主要成分是Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型净水剂（铝的化合物）．其实步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣．滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．
（1）写出熔融时主要成分（Al₂O₃）与纯碱的反应方程式（Al₂O₃与纯碱反应和SiO₂与纯碱的反应相似）．
（2）最后沉淀物是；生成该沉淀的离子方程式是．
（3）实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用坩埚．

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H⁺），来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-；△H＞0kJ?mol^-1；现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是（填编号）
A．向水中加入NaHSO₄　　　　　　　　　　　　　　 B．向水中加入Cu（NO₃）₂
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]D．向水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填酸、碱或中）；若用pH计测定，则pH7（填＞、＜、=），溶液呈性（填酸、碱或中）

苯的物理性质：色、气味液体，密度比水，溶于水，毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用冷却，可凝结成色体．

与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g，在标准状况下的体积是L．