铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知在与冷稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+．现有铁与稀HNO3的反应变化如图所示，假设曲线的各段内只有一种还原产物，且生成该还原产物的反应已全部完成，下列叙述正确的是（ ）| A、0点到a点的还原产物是NO |
| B、因反应放热，使溶液温度升高，a点到b点的还原产物是N2O |
| C、反应过程到达b点时HNO3已完全反应 |
| D、c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是2：3 |
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A、碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，充分反应后溶液变红色； Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| C、将金属镁投入稀盐酸中，有无色气泡产生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ |
| D、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀产生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③ |
| B、若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③ |
| C、若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最小的是③ |
| D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③ |
向某无色溶液中逐滴加入稀氨水，开始产生沉淀，继续滴加，沉淀逐渐消失，仍得无色溶液，则原溶液可能是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、FeCl3 |
| C、BaCl2 |
| D、AgNO3 |
下列有关表达正确的是（ ）
A、热化学方程式C2H2（g）+
| ||
| B、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 | ||
| C、少量的钠投入足量的水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||
| D、向明矾KAl（SO4）2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
要将NaCl和CaCl2固体混合物分离，不需采用的操作是（ ）
| A、溶解 | B、称量 | C、过滤 | D、蒸发 |
可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体．若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是（ ）
| A、一定有N2和CO2，可能有HCl和CO |
| B、一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 |
| C、一定有N2、HCl、CO、CO2 |
| D、一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Fe和足量Cl2反应转移的电子数为2NA |
| B、标况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4 L 氖气中含氖原子数为2NA |
| D、在1L 0.1 mol?L-1Na2SO4溶液中含离子数：Na+ 0.2 NA、SO42- 0.1 NA |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+H2O |
| B、在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、漂白粉[主要成分Ca（ClO）2，Ca（OH）2]在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（ ）
| A、26.5g |
| B、31.25g |
| C、36.0g |
| D、无法计算 |