题目内容
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A、碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，充分反应后溶液变红色； Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| C、将金属镁投入稀盐酸中，有无色气泡产生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ |
| D、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀产生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，应该保留化学式；
B．氯化铁溶液与过量铁粉反应生成氯化亚铁，反应后的溶液不会变成红色，应该为浅绿色；
C．氯化镁为可溶性的强电解质，离子方程式中不能保留化学式；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，注意氢离子和氢氧根离子的计量数为2．
B．氯化铁溶液与过量铁粉反应生成氯化亚铁，反应后的溶液不会变成红色，应该为浅绿色；
C．氯化镁为可溶性的强电解质，离子方程式中不能保留化学式；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，注意氢离子和氢氧根离子的计量数为2．
解答：
解：A．碳酸钙固体中加入盐酸，碳酸钙固体溶解生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应后溶液变浅绿色，不是红色，故B错误；
C．将金属镁投入稀盐酸中，反应生成氢气，所以有无色气泡产生，氯化镁应该拆开，不能保留化学式，正确的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应后溶液变浅绿色，不是红色，故B错误；
C．将金属镁投入稀盐酸中，反应生成氢气，所以有无色气泡产生，氯化镁应该拆开，不能保留化学式，正确的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题中需要明确题干要求“反应的现象描述与离子方程式都正确”．
练习册系列答案
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| C、I2的氧化性强于Br2的氧化性 | ||||
D、BrO
|
由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA和MB），若A的质量分数为W%，则混合气体的平均相对分子质量是（ ）
A、
| ||||||
B、
| ||||||
| C、MA?W%+MB（1-W%） | ||||||
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