某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、OH- |
| B、NO3- |
| C、Ag+ |
| D、Ba2+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A、7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NA |
| B、标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子 |
C、 23.4 g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元 |
| D、电解精炼铜时转移0.1 NA个电子时，阳极溶解3.2 g铜 |
湿法脱硝技术可用于处理烟气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
在恒容的密闭容器中，按2：1：1的比例通入NH3、NO、NO2混合气体，平衡时氮氧化物去除率可达80%．下列有关说法正确的是（ ）
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
| 180℃ |
| 催化剂 |
在恒容的密闭容器中，按2：1：1的比例通入NH3、NO、NO2混合气体，平衡时氮氧化物去除率可达80%．下列有关说法正确的是（ ）
| A、若其他条件不变，反应温度改为400℃，能更快达到同样的氮氧化物去除率 |
| B、若其他条件不变，改用高效催化剂，能更快达到同样的氮氧化物去除率 |
| C、平衡时，其他条件不变，再向容器中通入NH3，氮氧化物去除率将高于80% |
| D、平衡时，其他条件不变，再升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
有机物M的结构简式为：
有关M的下列叙述中正确的是（ ）
有关M的下列叙述中正确的是（ ）| A、可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2 |
| B、可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2 |
| C、可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH |
| D、常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 |
高纤维素食物富含维生素、锌和其他微量营养素，可以平衡体内胰岛素水平并调节雌激素．下列关于高纤维素的叙述不正确的是（ ）
| A、高纤维素中的“高”指食物中所含纤维素的质量分数大 |
| B、纤维素与淀粉通式都是（C6H10O5）n，它们互为同分异构体 |
| C、纤维素与淀粉都属于糖类且都是高分子化合物 |
| D、纤维素与淀粉都能水解，水解的最终产物相同，且产物都能发生银镜反应 |
分子中含有4个碳原子的饱和一元脂肪醇，氧化后能生成醛的有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列物质的分子中，只含有极性共价键的是（ ）
| A、氯化镁 | B、单质碘 | C、乙烷 | D、水 |
下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
| A、乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 |
| B、乙醇结构中有-OH，所以乙醇显碱性 |
| C、乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 |
| D、乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl2+2I-═2Cl-+I2 |
| C、Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O |
| D、向浓HNO3溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO3-+4H+═Fe2++2NO2↑+2H2O |
有人建议将氢排在周期表的ⅦA族，能支持这一观点的是（ ）
①氢原子得一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢气分子中氢原子间的化学键是共价键；
③氢元素与碱金属元素可形成离子化合物M+[：H]-．
①氢原子得一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢气分子中氢原子间的化学键是共价键；
③氢元素与碱金属元素可形成离子化合物M+[：H]-．
| A、①② | B、①③ | C、②③ | D、①②③ |