Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

• A、7.8 g Na₂O₂与足量潮湿的CO₂反应，转移的电子数为0.1 N_A
• B、标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N_A个原子
• C、23.4 g NaCl晶体中含0.1 N_A个如图所示结构单元
• D、电解精炼铜时转移0.1 N_A个电子时，阳极溶解3.2 g铜

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、Na₂O₂与CO₂的反应是歧化反应；
B、标况下，甲醛为气体；
C、根据图示得出如图所示的结构单元所表示的Na⁺和Cl^-个数，然后根据n=

m

M

来计算；
D、在电解精炼时，阳极是粗铜，粗铜中含有杂质．

解答： 解：A、7.8 g Na₂O₂的物质的量n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，而Na₂O₂与CO₂的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑反应转移2mol电子，故0.1molNa₂O₂转移0.1mol电子，即0.1N_A个，故A正确；
B、标准状况下，2.24 L HCHO的物质的量n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，而1molHCHO含4mol原子，故0.1mol甲醛含0.4mol原子，个数为0.4 N_A个，故B正确；
C、根据n=

m

M

可知23.4 g NaCl的物质的量n=

23.4

58.5g/mol

=0.4mol，而此结构单元中含有的Na⁺的个数为（1+12×

1

4

）即4个，含有的Cl^-个数为（6×

1

2

+8×

1

8

）即4个；故0.4mlNaCl即0.1mol此结构单元，个数为0.1N_A个，故C正确；
D、在电解精炼时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的杂质，在阳极优先于铜放电，故当转移0.1 N_A个电子时，阳极溶解的铜少于3.2g，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质结构是关键，难度不大．