（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种．
（2）第 IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为．在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．
（3）在极性分子NCl₃中，N原子的化合物为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是（填化学式）．

已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体．
（1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：ABCDEF
（2）B→C的化学反应方程式为：
（3）D→C+E的化学反应方程式为：
（4）B+E→F的化学反应方程式为：．

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为．
（2）E的电子式为．
（3）写出C与Y反应的化学方程式：．
（4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式：．

已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为．
（2）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为．
（3）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得生成的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为．（假设溶液体积不变）．
（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为．（假设溶液体积不变）
（5）在含C²⁺的晶体中常含有杂质D²⁺．在提纯时为了除去D²⁺，常加入合适氧化剂，使D²⁺氧化为D³⁺，下列物质可采用的是．A．KMnO₄      B．H₂O₂       C．Cl₂ 水       D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使D³⁺转化为D（OH）₃，可以达到除去D³⁺而不损失C²⁺的目的．关于调整溶液pH，甲同学怀疑pH=4是否能达到除去D³⁺而不损失C²⁺的目的；乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下D（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，C （OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，设溶液中C²⁺的浓度为3.0mol?L^-1，则C（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，D³⁺完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”，在溶液中当离子浓度小于1.0×10^-5 mol?L^-1可以认为沉淀完全）．

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：①A+NaOH→D+H₂O  ②B→A+H₂O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H₂O→NaOH+F，则A、B、C、D化学式分别是A B C D；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：．

对于可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）；在1L密闭容器中起始加入2molA和4mol B，恒温恒容时达到化学平衡，A的物质的量为1mol，则下列正确的是（　　）

有机物A的同分异构体中属于酚类的（　　）

液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气，现将试剂瓶倾斜，缓缓地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）