粗盐中含有泥沙和杂质离子：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-，请设计方案提纯．

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有，滤渣中含有．
（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤．所得滤渣的化学式为．
（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO₂气体，过滤．反应的离子方程式．
（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为（用a、b表示）．

实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量硫酸钠杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度：
（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是．
A．称取样品W₁ g
B．加盐酸酸化
C．用蒸馏水溶解
D．过滤  
E．加入过量的氯化钡溶液    
F．洗涤  
G．干燥  
H．称量沉淀质量为W₂ g
（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是；
（3）BaCl₂溶液要过量的目的是，检验BaCl₂已过量的方法是；
（4）洗涤的目的是，检验沉淀已洗干净的方法是；
（5）样品中Na₂CO₃的纯度为．

碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O--6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

（1）④的操作名称可能是．
（2）步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出，排出该物质的原因为；
（4）X的化学式为写出用试剂X调节pH的化学方程式
（5）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有；
（6）已知：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液40.0mL，
d 以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10^-3mol?L^-1碘水10.0mL恰好反应完全．
Ⅰ判断d中恰好反应完全的现象是．
Ⅱ配平方程式：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O
Ⅲ根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的

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 处（图a），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图b），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　　）

3.01×10²³个氢原子，合多少mol H原子，合mol H₂分子．

3.01×10²³个H₂SO₄分子的质量为．

工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气．某种铁矿石中所含有效成分为Fe₂O₃和Fe₃O₄．某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是（　　）

0.2mol H₂0所含原子数目为．

下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（　　）