在托盘天平的两个托盘上分别放有同样大小的两个烧杯，烧杯内部分别装有等量盐酸，天平保持平衡．这时，分别向两个烧杯中加入等质量的下列物质，充分反应后（酸过量），天平仍能保持平衡的是（ ）
| A、CaCO3和KHCO3 |
| B、Na2CO3和NaHCO3 |
| C、Na2CO3和K2CO3 |
| D、Na2CO3和CaCO3 |
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A、0.0075 mol?L-1 |
| B、0.0018 mol?L-1 |
| C、0.075 mol?L-1 |
| D、0.08 mol?L-1 |
下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）
| A、在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 |
| B、二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 |
| C、二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂 |
| D、油脂水解可得到氨基酸和甘油 |
在N2+3H2 ?2NH3反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（ ）
| A、0.2mol/L?S |
| B、0.4mol/L?S |
| C、0.6mol/L?S |
| D、0.8mol/L?S |
在一个2L的密闭容器中，放入2mol气体A进行反应，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，则该反应前5分钟气体A的化学反应速率是（ ）
| A、0.3mol/（L?min） |
| B、0.15mol/（L?min） |
| C、0.75mol/（L?min） |
| D、0.075mol/（L?min） |
下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 |
| B、用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质 |
| C、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 |
| B、相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） |
| C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数一定为3 NA |
| B、标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA |
| C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D、1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
反应A（g）+3B（g）?2C（g）在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（ ）
| A、v（A）=0.005 mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.02 mol?L-1?s-1 |
| C、v（B）=v（A）/3 |
| D、v（A）=0.01 mol?L-1?s-1 |