题目内容
在一个2L的密闭容器中，放入2mol气体A进行反应，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，则该反应前5分钟气体A的化学反应速率是（ ）
| A、0.3mol/（L?min） |
| B、0.15mol/（L?min） |
| C、0.75mol/（L?min） |
| D、0.075mol/（L?min） |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据定义式：气体A的化学反应速率v（A）=
=
来计算化学反应的速率即可．
| △c |
| △t |
| ||
| △t |
解答：
解：气体A的化学反应速率v（A）=
=
=
=0.15mol/（L?min）．
故选B．
| △c |
| △t |
| ||
| △t |
| ||
| 5min |
故选B．
点评：本题考查学生利用公式计算物质化学反应速率知识，注意公式的掌握和熟练应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
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丙烯醛的结构简式为：
下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的（ ）
下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的（ ）| A、溴水 |
| B、新制的Cu（OH）2 |
| C、Na2CO3溶液 |
| D、KMnO4酸性溶液 |
在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（ ）
A、该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| B、若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 | ||
| C、若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变 | ||
| D、若初始时投入4.64g Fe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g，则Fe3O4的转化率为50% |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下，向20mL 0.1mol?L-1酒石酸（H2T）溶液中添加0.1mol?L-1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量与混合溶液的pH关系如图1，则H2T的酸性比H2CO3强 |
| B、用0.0100mol?L-1硝酸根标准溶液，滴定浓度均为0.100mol?L-1的Cl、Br及I的混合溶液，由图2曲线可确定首先沉淀的是Cl- |
| C、碳酸氢钠溶液中存在：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+2c（CO32-） |
| D、由图3可说明烯烃与H2加成反应，虚线表示在催化剂的作用下进行 |
下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）
| A、0.9molH2O |
| B、0.3molH2SO4 |
| C、0.2molNH3 |
| D、0.4molCH4 |
在托盘天平的两个托盘上分别放有同样大小的两个烧杯，烧杯内部分别装有等量盐酸，天平保持平衡．这时，分别向两个烧杯中加入等质量的下列物质，充分反应后（酸过量），天平仍能保持平衡的是（ ）
| A、CaCO3和KHCO3 |
| B、Na2CO3和NaHCO3 |
| C、Na2CO3和K2CO3 |
| D、Na2CO3和CaCO3 |
据报道，最近国际上研制出了一种新型锂离子电池，该电池的总反应方程式为Li15Si4+15NiO2
4Si+15LiNiO2．下列说法中正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，电池内部Li+由正极向负极移动 |
| B、每转移0.4 mol电子，有2.8 g Si发生转化 |
| C、放电时负极得电子，质量减轻 |
| D、充电时，阳极的反应式为LiNiO2-e-═NiO2+Li+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA |
| B、2 g氢气的体积是22.4L |
| C、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4L． |
| D、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比． |