试管中有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃～t₄阶段使用了催化剂；图一中t₀～t₁阶段c（B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为．
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁= （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为 （用“＞”、“＜”或“=”连接）．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是；
（2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：；
（3）该反应达到平衡后容器内压强与反应前压强之比等于．（填最简整数比）

对于可逆反应 3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）．若开始时通入1molA和1mol B，达到平衡后生成a mol C，则下列说法错误的是（　　）

在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/?mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

请填空：
（1）c₁=，c₂=，a=，
（2）在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为；
（3）达到平衡时混合气体的压强与反应开始时的压强比为．

反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K=1.0．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是（　　）

合成氨工业，现今常采用450℃，20～50MPa条件下进行，下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数

压强	MPa	15.2	20.3	30.4	40.5
温   度	400℃	32.8	38.8	48.2	55.4
	450℃	22.4	27.5	35.9	42.9
	500℃	14.9	18.8	25.8	31.9
	550℃	9.90	12.8	18.2	23.2

（1）已知某温度下，平衡常数表达式为k=

C(NH3)

C(N2)1/2?c(H2)3/2

：写出能用该表达式表示的反应方程式：；
（2）在一定压强下，从400℃到500℃，平衡常数K将（填“增大”、“减小”
或“不变”）；写出合成氨催化剂的名称；
（3）分析表中数据，你能得出的结论是①、②；
（4）在工业选择了适宜条件以后，为了提高反应的转化率，可以采取的措施是；
A、将混合体系中的氨气液化分离       B、在体系中充入适量的氢气
C、将氢气和氮气循环利用             D、在体系中充入适量的氨气．

100⁰C时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析．得到数据如下表所示：

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法正确的是（　　）

在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） 浓度（mol?L-1）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.20	C1	0.10	C3	A	B
c（NO2）	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根据本题内容和表格中提供的数据填空（C₁、C₂、C₃、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：
（1）该反应的化学方程式为；达到平衡时四氧化二氮的转化率为%，表中C₂C₃A（填“＜”、“＞”=）
（2）20s时，四氧化二氮的浓度C₁=mol?L^-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为．