Question

反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K=1.0．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是（　　）

• A、v（正）＞v（逆）
• B、v（正）＜v（逆）
• C、v（正）=v（逆）
• D、无法判断

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：根据浓度熵Q与平衡常数K的大小来判断v（正）和v（逆）的大小，如果浓度熵Q=K，说明达化学平衡状态，如果Q＞K，v（正）＜v（逆）；如果Q＜K，v（正）＜v（逆）．

解答： 解：反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某时刻的浓度幂之积为Q=

C(H2)×C(CO2)

C(CO)×C(H2O)

=

2×2

0.5×8.5

=0.94＜1.0，反应正向进行，v（正）＞v（逆），故选：A．

点评：本题主要考查通过浓度商来判断化学平衡移动的方向，来判断正逆反应的关系，难度中等．