题目内容
在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
根据本题内容和表格中提供的数据填空（C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：
（1）该反应的化学方程式为 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中C2 C3 A（填“＜”、“＞”=）
（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1= mol?L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为 ．
| 时间（s） 浓度（mol?L-1） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） | 0.20 | C1 | 0.10 | C3 | A | B |
| c（NO2） | 0.00 | 0.12 | C2 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为
（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1=
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据图表数据分析，反应物和生成物分析判断；由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变；
（2）化学平衡的三段式列式计算，结合化学反应速率概念计算0～20s内N2O4的平均反应速率．
（2）化学平衡的三段式列式计算，结合化学反应速率概念计算0～20s内N2O4的平均反应速率．
解答：
解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.22mol/L，反应的N2O4浓度为0.11mol/L，反应的化学方程式为：N2O4?2 NO2，
N2O4?2 NO2，
浓度变化：0.11mol/L 0.22mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为
×100%=55%；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以C3=A=B=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol，40s时：
N2O4?2 NO2，
0.2mol/L 0
0.1mol/L 0.2mol/L
0.1mol/L C2=0.2mol/L
C2=0.2mol/L＞C3=A=B=0.09mol/L；
故答案为：N2O4?2NO2；55%；＞；=；
（2）进行到20s；
N2O4 ?2NO2
起始量（mol/L） 0.20 0
变化量（mol/L） 0.06 0.12
20S末（mol/L） 0.14 0.12
20s时，N2O4的浓度=C1=0.14mol/L；
0～20s内N2O4的平均反应速率=
=0.003mol/（L?s），
故答案为：0.14；0.003mol/（L?s）．
N2O4?2 NO2，
浓度变化：0.11mol/L 0.22mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为
| 0.11mol/L |
| 0.20mol/L |
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以C3=A=B=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol，40s时：
N2O4?2 NO2，
0.2mol/L 0
0.1mol/L 0.2mol/L
0.1mol/L C2=0.2mol/L
C2=0.2mol/L＞C3=A=B=0.09mol/L；
故答案为：N2O4?2NO2；55%；＞；=；
（2）进行到20s；
N2O4 ?2NO2
起始量（mol/L） 0.20 0
变化量（mol/L） 0.06 0.12
20S末（mol/L） 0.14 0.12
20s时，N2O4的浓度=C1=0.14mol/L；
0～20s内N2O4的平均反应速率=
| 0.06mol/L |
| 20s |
故答案为：0.14；0.003mol/（L?s）．
点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
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| ||
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|
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