下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）

下列各组稀溶液①NaHSO₄和Na₂CO₃  ②AlCl₃和NaOH ③稀氨水和AgNO₃溶液④NaHCO₃和稀HCl 只利用滴加顺序就能鉴别的有几组（　　）

常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（　　）

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、Cl^-等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变红；
②取少量溶液，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；
问：上述实验可以确定溶液中一定含有离子，一定没有离子，上述方案不能确定的离子有．

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

下列实验能达到预期目的是（　　）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油．

托盘天平两边各放一个盛有等质量（含n mol HCl）的甲乙两个烧杯，调节天平平衡，然后在甲乙烧杯中分别投入a mol镁和b mol铝充分反应后天平仍保持平衡．
（1）若天平两边酸都过量，则甲、乙两边净增重分别为g，g，由此推断a：b=．
（2）若天平两边酸均用完，其中一边金属过量，则过量的金属必为，这是因为生成等量的氢气，消耗的铝比镁的质量要小．由此推出天平平衡条件是．
（3）若天平两边金属均过量，则甲、乙两边产生的氢气，所加金属的质量，由此推断a：b=．
（4）若天平一边酸过量，另天平一边金属过量，则过量的金属必为，此时满足平平衡条件是（用代数式表示）．

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．
（1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度
（T）的关系如图中曲线所示，则m0（填“＞”“=”或“＜”）；b点时v（正）v（逆）（填“＜”、“=”或“＞”）．反应的焓变（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是（填序号）．

（3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄?7H₂O），反应中作还原剂的物质是．
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）₂SO₄两种化工原料．
①对于（NH₄）₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃?H₂O）
请分析该同学的依据是．
②在（NH₄）2SO₄溶液中存在：NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=（已知：常温下，NH₃?H₂O的电离平衡常数K=1.7×10^-5）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）．万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）．