下列混合物在物质的量一定时，组内各物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O₂的量不变的是（　　）

在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH₃后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7．若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为（　　）

实验室需要纯净的氯化钾，现有氯化钾中含有少量溴化钾、硫酸钾和氯化铵．按照下列实验方案提纯分离出氯化钾：

列式计算该氯化钾样品中氯化铵、硫酸钾和溴化钾的质量分数．

下列各组物质总物质的量一定，两种物质以任何比例相混合并充分燃烧，生成H₂O和CO₂的物质的量之比始终不变的是（　　）
①甲醇和乙醛         ②乙烷和乙烯        ③乙炔和苯         ④乙酸和葡萄糖
⑤乙醇和甲醚         ⑥丙醛和甲醚        ⑦苯酚和苯二酚．

下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O₂的质量和生成水的质量不变的是（　　）

NO与NO₂的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO₂的体积比为（　　）

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体．为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出【（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃】，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH 溶液的体积/ml	氨气的体积/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为；
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为L；
（3）该混合物（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为．

已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	50	50	50	50
混合粉末质量/g	1.2	2.4	3.6．	4.8
反应后剩余固体质量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中数据，下列结论正确的是（　　）

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）

在120℃、101kPa条件下，由H₂、CH₄组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧．
（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH₄的体积分数是；
（2）若完全燃烧后生成CO₂和H₂O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是．
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O（g），则x的取值范围是．