三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性．
（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因．
（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？
（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号	实验目的	炭粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是．
（3）该小组对图（a）中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
…
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．
实验步骤和结论
①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；
②通入氩气排净瓶内空气；
③．

实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿小试管壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确的是（　　）※重要提示：Na₂CO₃溶液显碱性．

某研究性学习小组利用H₂还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题．
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是；
（2）试剂C是水，其作用是；
（3）试剂D是，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是（填下列操作序号）
①检验氢气纯度        ②加热E       ③检验装置气密性
④点燃C管溢出的气体    ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）已知：C（s）+

1

2

0₂（ g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
Cu₂O（s）+

1

2

0₂（g）=2CuO（s）△H=-145kJ?mol^-1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式：．

铜片和下列哪种酸不反应（　　）

FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．该反应利用了铜的什么性质（　　）

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的价电子构型为nsnnpn-1
Y	Y的电负性在元素周期表中最强
W	W的单质是人们将太阳能转换为电能的常用材料
M	M原子的最外层有两个运动状态不同的电子
N	N元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）N元素的基态原子的核外电子排布式为，与N同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与N原子相同的元素有（填元素符号）．
（2）XY₃分子的空间构型为，中心原子X的杂化类型为．
（3）如图Ⅰ是金属M和N所形成的某种合金的晶胞结构示意图：，则该合金中M和N的原子个数比为．
（4）单质W的晶体类型为，1mol W晶体中含有W-W键的数目为（设N_A为阿伏加德罗常数的值）．
（5）M与Y形成的化合物的晶体的化学式为；其晶胞如图Ⅱ所示，其中M离子的配位数是．

某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验，请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式：．实验后，同学们发现除了得到黄色物质外，产物中还有黑色物质．兴趣小组的同学对产生的黑色固体物质进行实验探究．
查阅资料：
工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠．实验室中金属钠的标签主要内容如下：
提出猜想：
猜想1：钠附着煤油，煤油的不完全燃烧可以生成碳单质；
猜想2：与钠反应也可以生成碳单质；
猜想3：；
猜想4：…
设计实验方案，验证猜想：

实验目的	实验步骤	实验现象	结论
验证猜想1	1．将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧 2．取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧		黑色物质中含 有碳单质
验证猜想3			黑色物质中 含有铁元素

思考与交流：
同学们了解到金属钠在石棉网上燃烧，与石棉网作用也可以生成含铁的黑色物质，请你评价钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是否合理并说明原因：．
请设计实验验证猜想2（不要求写具体操作过程）：．

用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行如图所示实验，回答下列问题．
（1）操作a的名称是．
（2）气体X为，固体Z为．
（3）滤液Y中除H⁺外，还含有的阳离子为和．
（4）固体M为．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取用CH3COOH与C2H5¹⁸OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式．
（2）浓硫酸的作用是：①；②．
（3）实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是（填字母序号）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．
（6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？．